Lipiec 02 2024
Analiza powszechnie używanych nazw zawodowych w chemicznym uzdatnianiu wody
Analiza powszechnie używanych nazw zawodowych w chemicznym uzdatnianiu wody
1. Wody powierzchniowe: odnoszą się do wody, która znajduje się na powierzchni skorupy ziemskiej i jest wystawiona na działanie atmosfery. Jest to ogólne określenie czterech rodzajów zbiorników wodnych: rzek, lodowców, jezior i bagien. Nazywana jest również "wodą lądową".
2. Wody gruntowe: odnosi się do wody zmagazynowanej w pustkach warstwy poniżej strefy napowietrzania (strefa napowietrzania odnosi się do ośrodka geologicznego znajdującego się pod powierzchnią ziemi i powyżej zwierciadła wody), w tym porów skalnych, pęknięć i jaskiń. Wody gruntowe znajdują się w pęknięciach skał skorupy ziemskiej lub pustkach glebowych.
3. Woda surowa: odnosi się do wody zebranej z natury, w tym między innymi wód gruntowych, wody ze zbiorników wodnych i innych źródeł wody, które można zobaczyć w naturze, bez sztucznego oczyszczania.
4. PH: reprezentuje wartość kwasowości i zasadowości roztworu, pH = -lg [H+], która jest ujemną wartością wspólnego logarytmu stężenia zawartych jonów wodorowych.
5. Zasadowość całkowita: całkowita ilość substancji w wodzie, które mogą neutralizować silne kwasy. Do takich substancji należą mocne zasady, słabe zasady oraz mocne zasady i słabe sole kwasowe.
6. Zasadowość fenoloftaleiny; jest to zasadowość mierzona za pomocą fenoloftaleiny jako wskaźnika (punkt końcowy miareczkowania pH = 8,2 ~ 8,4).
7. Zasadowość oranżu metylowego; jest to zasadowość mierzona przy użyciu oranżu metylowego jako wskaźnika (punkt końcowy miareczkowania pH = 3,1 ~ 4,4).
8. Kwasowość ogólna; Kwasowość odnosi się do całkowitej ilości substancji w wodzie, które mogą neutralizować mocne zasady, w tym kwasy nieorganiczne, kwasy organiczne, mocne kwasy i sole słabych zasad itp.
9. Twardość całkowita; w ogóle woda naturalna to głównie Ca2+ i Mg2+, a zawartość innych jonów jest bardzo mała. Całkowita zawartość Ca2+ i Mg2+ w wodzie jest zwykle nazywana całkowitą twardością wody.
10. Tymczasowa twardość; twardość powstałą w wyniku obecności Ca(HCO3)2 i Mg(HCO3)2 w wodzie można usunąć przez gotowanie. Ta twardość nazywana jest twardością węglanową, znaną również jako twardość tymczasowa.
11. Stała twardość: Twardości utworzonej przez substancje solne, takie jak CaSO4 (CaCl2) i MgSO4 (MgCl2) w wodzie, nie można usunąć nawet po ugotowaniu. Ta twardość nazywana jest twardością niewęglanową, znaną również jako twardość stała.
12. Materia rozpuszczona: występuje w postaci prostych cząsteczek lub jonów w roztworach wody (lub innego rozpuszczalnika). Wielkość cząstek wynosi zwykle tylko kilka dziesiątych do kilku nanometrów. Jest niewidoczny gołym okiem i nie występuje zjawisko Tyndalla. Nie można go zobaczyć pod mikroskopem optymicznym.
13. Koloid: Grupa cząstek złożona z kilku cząsteczek lub jonów. Rozmiar wynosi zwykle od kilkudziesięciu nanometrów do kilkudziesięciu mikronów. Jest to niewidoczne gołym okiem, ale zjawisko Tyndalla będzie miało miejsce. Małych cząstek koloidalnych nie można zobaczyć pod mikroskopem optycznym, ale można zobaczyć duże.
14. Zawiesina: Jest to mała cząstka widoczna gołym okiem utworzona przez dużą liczbę cząsteczek lub jonów. Rozmiar wynosi zwykle kilkadziesiąt mikronów. Można to wyraźnie zobaczyć pod mikroskopem optycznym. Zawieszone cząstki mogą osiadać po pozostawieniu nieruchomo przez długi czas.
15. Całkowita zawartość soli: Całkowita ilość jonów w wodzie nazywana jest całkowitą zawartością soli. Uzyskuje się go przez zsumowanie ilości wszystkich kationów i anionów otrzymanych z pełnej analizy jakości wody, a jednostką jest mg/L (w przeszłości również PPM).